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1803年威廉·海德·沃拉斯頓發現鈀后不久，[8]威廉·海德·沃拉斯頓就發現了銠(希臘語中的羅登(??δον)，意思是“玫瑰”)。[9][10][11]他使用的是可能來自南美的原始鉑礦石。[12]他的方法是將礦石溶解在王水中，然后用氫氧化鈉中和酸。然后，他通過加入氯化銨(NH)將鉑沉淀成氯鉑酸銨。

4CL)。大多數其他金屬，如銅、鉛、鈀和銠，都是用鋅沉淀的。稀硝酸溶解了除鈀和銠以外的所有金屬。其中，鈀溶解在王水中，而銠不溶于王水[13]，而銠是通過加入氯化鈉以鈉的形式沉淀出來的。

在用乙醇洗滌后，玫瑰紅色的沉淀物與鋅反應，取代離子化合物中的Rh，從而釋放出Rh作為自由金屬。

幾十年來，這種稀有元素只有很小的用途；例如，到世紀之交，含Rh的熱電偶被用來測量高達1800°C的溫度。[15][16]它們在1300至1800°C的溫度范圍內具有非常好的穩定性。

第一個主要應用是用于裝飾和防腐涂層的電鍍。[18]1976年沃爾沃推出三效催化轉化器，增加了對銠的需求。以前的催化轉化器使用鉑或鈀，而三效催化轉化器使用銠來減少廢氣中的NOx數量。

銠是一種堅硬、銀色、耐用的金屬，具有很高的反射率。金屬Rh通常不會形成氧化物，即使加熱也是如此。氧只在Rh的熔點時從大氣中吸收，但在凝固時釋放。Rh的熔點比鉑高，密度比鉑低。它不被大多數酸攻擊：它完全不溶于硝酸，在王水中略有溶解。

Rh屬于元素周期表中的第9族，但最外層殼層中的電子構型對該族來說是不典型的。在鄰近元素Nb(41)、Ru(44)和Pd(46)中也觀察到了這種異常。

已知的鹵素化合物存在于幾乎所有可能的氧化態。例如氯化Rh(III)、三氟化Rh、五氟化Rh和六氟化Rh。只有在配體存在的情況下，較低的氧化態才是穩定的。

最著名的銠-鹵素化合物是威爾金森催化劑三(三苯基膦)銠(I)。該催化劑用于烯烴的氫甲酰化或氫化同位素。

正文：Rh的同位素。

天然形成的Rh只由一種同位素103Rh組成。最穩定的放射性同位素是101Rh，半衰期為3.3年，102Rh半衰期為207天，102mRh半衰期為2.9年，99Rh半衰期為16.1天。其他20種放射性同位素的原子量從92.926 u(93Rh)到116.925 u(117Rh)不等。除100Rh(20.8小時)和105 Rh(35.36小時)外，大多數藥物的半衰期都短于一小時。Rh有許多亞態，最穩定的是102mRh(0.141 MeV)，半衰期約為2.9年；101mRh(0.157 MeV)，半衰期為4.34天(見Rh的同位素)。

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