傳統的恢復技術貴金屬回收來自寶貴的含金屬礦石是用氰化物浸出劑浸出的材料。“貴金屬回收”是指至金、銀和鉑族金屬(例如，鉑、鈀、釕、銠、鋨和銥)。許多國家都嚴格限制氰化物的使用，原因是至氰化物對環境的有害影響。因氰化物泄漏到水道中導致魚類和其他野生動物死亡的事件已有報道。對氰化物使用的限制大大增加了提取成本寶貴的礦石中的金屬，從而減少寶貴的許多國家的金屬儲量。氰化物也不能至恢復寶貴的 金屬例如來自難處理礦石的金，無需預處理步驟。“難選礦石”指至那些反應不好的礦石至常規氰化物浸出。耐火礦石的例子包括硫化礦石（其中至少有一些寶貴的 金屬被鎖定在硫化物基質中）、碳質礦石（其中寶貴的溶解在浸出劑中的金屬絡合物吸附在礦石中的碳質物質上）、硫化礦石和碳質礦石。

  硫代硫酸鹽已被積極考慮作為氰化物的替代品。硫代硫酸鹽相對便宜，危害也小得多至環境比氰化物。硫代硫酸鹽也被證明至有效恢復寶貴的 金屬來自預處理的難預浸碳質礦石和硫化礦石。如本文所用，“預浸料”是與（例如，吸附或結合）相互作用的任何材料寶貴的 金屬在被浸出劑溶解后，從而干擾寶貴的“含碳材料”是指包括一種或多種含碳化合物的任何材料，例如腐植酸、石墨、瀝青和瀝青化合物。

  黃金在哪里貴金屬回收、硫代硫酸鹽浸出技術通常依賴于使用銅離子至催化和加速金、氨的氧化至促進銅氨離子的形成和穩定化和/或 pH 值在 9 或以上至保持一個穩定的區域，其中氨合銅和硫代硫酸金絡合物都是穩定的。

本領域眾所周知，銅和氨在常規硫代硫酸鹽浸取金中的催化作用由以下反應序列描述。

 銅氨絡合物的形成：

  Cu 2 +4NH 3 →Cu(NH 2 3 ) 4 2+ ??(1)

  氨合銅氧化金，以硫代硫酸金陰離子絡合金，氨合銅還原至硫代硫酸亞銅：

  Au+Cu(NH 3 ) 4 2+ +5S 2 O 3 2? →Au(S 2 O 3 ) 2 3? +Cu(S 2 O 3 ) 3 5? +4NH 3

  硫代硫酸亞銅至含氧銅氨：

  Cu(S 2 O 3 ) 3 5? +4NH 3 +?O 2 + ?H 2 O→Cu(NH 3 ) 4 2+ +3S 2 O 3 2? +OH ? ??(3)

  求和方程 ( 2) 和 (3) 得到整個硫代硫酸鹽浸出金的反應：

  Au+2S 2 O 3 2- +?O 2 +H 2 O→Au(S 2 O 3 ) 2 3- +OH - ??(4)

  從上述方程式可以看出，銅和氨作為催化劑在整個浸出反應中既不產生也不消耗。

  銅和氨水可能是問題的根源。添加銅趨于至沉淀為硫化銅，推測為至在金上形成鈍化層，從而抑制金的浸出并增加銅和硫代硫酸鹽的消耗：

  Cu 2 +S 2 O 3 2- +2OH - →CuS+SO 4 2- +H 2 O (5)

  硫代硫酸鹽的快速氧化氨銅也會發生，導致至硫代硫酸鹽的過度降解和損失：

  2Cu(NH 3 ) 4 2- +8S 2 O 3 2- →2Cu(S 2 O 3 ) 3 5- +S 4 O 6 2- +8NH 3 ??(6)

  氨損失揮發很容易發生，特別是在 pH 值大于 9.2 的非密封氣體噴射反應器中，導致至氨消耗過多：

  NH 4 + +OH - →NH 3(aq) +H 2 O→NH 3(g) +H 2 O (7)

  硫代硫酸鹽浸出遇到的其他問題包括難以從溶液中回收金，這是由于形成連二硫酸鹽，如連四硫酸鹽和連三硫酸鹽，它們與金競爭吸附到吸附劑如樹脂上。連多硫酸鹽的形成進一步增加了每單位質量加工礦石的硫代硫酸鹽消耗量。

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